Хлорид рутения(III)
| Хлорид рутения(III) | |
|---|---|
 | |
| Общие | |
| Систематическое наименование |
хлорид рутения(III) |
| Традиционные названия | хлористый рутений |
| Хим. формула | RuCl3 |
| Физические свойства | |
| Состояние | чёрно-коричневые кристаллы |
| Молярная масса | 207,43 г/моль |
| Плотность | 3,11 г/см³ |
| Термические свойства | |
| Температура | |
| • плавления | разл. 500 °C |
| Энтальпия | |
| • образования | -205 кДж/моль |
| Классификация | |
| Рег. номер CAS | 10049-08-8 |
| PubChem | 82323 |
| SMILES | |
| RTECS | VM2650000 |
| Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |
Хлорид рутения(III) — неорганическое соединение, соль металла рутения и соляной кислоты с формулой RuCl3, чёрно-коричневые кристаллы, не растворяется в холодной воде, образует кристаллогидраты.
Получение
- Реакция хлора и рутения:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{2Ru + 3Cl_2 \ \xrightarrow{300^oC, CO}\ 2RuCl_3 } }[/math]
- Растворение оксида рутения(IV) в концентрированной соляной кислоте, насыщенной хлором:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{3RuO_2 + 12HCl \ \xrightarrow{1300^oC}\ RuCl_4 + 2RuCl_3 + Cl_2\uparrow + 6H_2O } }[/math]
Физические свойства
Хлорид рутения(III) образует 2 модификации: α-модификация имеет черную окраску, а β - коричневую. При нагревании в токе хлора при 450°С происходит переход из α-модификации в β.
Образует кристаллогидраты состава RuCl3•H2O и RuCl3•3H2O.
Плохо растворяется в холодной воде.
Химические свойства
- Разлагается при нагревании:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{2RuCl_3 \ \xrightarrow{500-850^oC}\ 2Ru + 3Cl_2 } }[/math]
- Разлагается горячей водой:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{RuCl_3 + 5H_2O \ \xrightarrow{90^oC}\ [Ru(H_2O)_3Cl(OH)_2] + 2HCl } }[/math]
- С концентрированной соляной кислотой образует хлорокомплексы:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{RuCl_3 + 3HCl \ \xrightarrow{}\ H_3[RuCl_6] } }[/math]
- С концентрированными растворами хлоридов щелочных металлов образует комплексные соли:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{RuCl_3 + 2KCl + H_2O \ \xrightarrow{}\ K_2[Ru(H_2O)Cl_5] } }[/math]
- При нагревании окисляется кислородом воздуха:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{2RuCl_3 + 2O_2 \ \xrightarrow{600-700^oC}\ 2RuO_2 + 3Cl_2 } }[/math]
- Восстанавливается водородом:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{2RuCl_3 + 3H_2 \ \xrightarrow{T}\ 2Ru + 6HCl } }[/math]
- При восстановлении хлорида рутения цинковой пылью в аммиачном буферном растворе образуется хлорид гексаамминрутения(II):
- [math]\displaystyle{ \mathsf{2RuCl_3 + Zn + 12NH_3 \ \xrightarrow\ 2[Ru(NH_3)_6]Cl_2 + 2ZnCl_2 } }[/math]
Литература
- Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
- Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
- Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.
- Неорганическая химия / под ред. Ю.Д. Третьякова. — М.: Академия, 2007. — Т. 3. — 400 с.